Vzorce

Predmet

Chemické vzorce

pH, látkové množstvo, koncentrácia, riedenie, stechiometria a redox. Výpočty pre slovenskú maturitu, nie vysokoškolskú fyzikálnu chémiu.

64 / 243

n=mM=NNAn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{N}{N_A}

Látkové množstvo

CH·Stechiometria·Maturita·Nákres

N=nNAN = n N_A

Počet častíc

CH·Stechiometria·Maturita·Nákres

c=nVc = \dfrac{n}{V}

Látková koncentrácia

CH·Roztoky·Maturita·Nákres

ρ=mV\rho = \dfrac{m}{V}

Hmotnostná koncentrácia

CH·Roztoky·Maturita·Nákres

c1V1=c2V2c_1 V_1 = c_2 V_2

Riedenie roztoku

CH·Roztoky·Maturita·Nákres

w=mim,w %=w⋅100 %w = \dfrac{m_i}{m},\quad w\,\% = w \cdot 100\,\%

Hmotnostný zlomok

CH·Roztoky·Maturita·Nákres

η=nskutnteor⋅100 %\eta = \dfrac{n_{\text{skut}}}{n_{\text{teor}}} \cdot 100\,\%

Výťažok reakcie

CH·Stechiometria·Maturita

pV=nRTp V = n R T

Ideálny plyn

CH·Plyny·Maturita·Nákres

Vm=VnV_m = \dfrac{V}{n}

Molárny objem plynu

CH·Plyny·Maturita

pH=−log⁡10[H3O+]\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]

Výpočet pH

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

pOH=−log⁡[OH−],pH+pOH=14\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}],\quad \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14

pOH a iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

pH=pKa+log⁡10[A−][HA]\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log_{10}\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}

Hendersonova–Hasselbalchova rovnica

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Ka=[H3O+][A−][HA],pKa=−log⁡KaK_a = \dfrac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]},\quad \mathrm{p}K_a = -\log K_a

Disociačná konštanta kyseliny

CH·Rovnováha·Maturita

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_c = \dfrac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b}

Rovnovážna konštanta

CH·Rovnováha·Maturita

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G = \Delta H - T\Delta S

Gibbsova energia

CH·Termochémia

ΔH=∑ΔHproduktov−∑ΔHreaktantov\Delta H = \sum \Delta H_{\text{produktov}} - \sum \Delta H_{\text{reaktantov}}

Hessov zákon

CH·Termochémia·Maturita

k=Ae−Ea/RTk = A e^{-E_a / RT}

Arrheniova rovnica

CH·Kinetika

v=k[A]α[B]βv = k [\mathrm{A}]^{\alpha} [\mathrm{B}]^{\beta}

Rýchlostný zákon

CH·Kinetika·Maturita

E=E∘−RTzFln⁡QE = E^{\circ} - \dfrac{RT}{zF}\ln Q

Nernstova rovnica

CH·Elektrochémia

m=MzFItm = \dfrac{M}{z F} I t

Faradayov zákon elektrolýzy

CH·Elektrochémia·Maturita

π=cRT\pi = c R T

Osmotický tlak

CH·Roztoky

xi=nin,x %=x⋅100 %x_i = \dfrac{n_i}{n},\quad x\,\% = x \cdot 100\,\%

Mólový zlomok

CH·Roztoky·Maturita

φi=ViV,φ %=φ⋅100 %\varphi_i = \dfrac{V_i}{V},\quad \varphi\,\% = \varphi \cdot 100\,\%

Objemový zlomok

CH·Roztoky·Maturita

w=w1m1+w2m2m1+m2w = \dfrac{w_1 m_1 + w_2 m_2}{m_1 + m_2}

Zmiešavanie podľa hmotnosti

CH·Roztoky·Maturita

c=c1V1+c2V2V1+V2c = \dfrac{c_1 V_1 + c_2 V_2}{V_1 + V_2}

Zmiešavanie podľa koncentrácie

CH·Roztoky·Maturita

n=VρwMn = \dfrac{V \rho w}{M}

Látkové množstvo z w, ρ, V

CH·Roztoky·Maturita

c=1000 wρMc = \dfrac{1000\, w \rho}{M}

Koncentrácia z w a hustoty

CH·Roztoky·Maturita

w1m1=w2m2w_1 m_1 = w_2 m_2

Riedenie podľa hmotnosti

CH·Roztoky·Maturita

mH2O=m1(w1w2−1)m_{\mathrm{H_2O}} = m_1\left(\dfrac{w_1}{w_2} - 1\right)

Hmotnosť vody na riedenie

CH·Roztoky·Maturita

modp=m(1−w1w2)m_{\mathrm{odp}} = m\left(1 - \dfrac{w_1}{w_2}\right)

Odparenie rozpúšťadla

CH·Roztoky·Maturita

R=100 mlmvodyR = 100\,\dfrac{m_{\mathrm{l}}}{m_{\mathrm{vody}}}

Rozpustnosť (g / 100 g vody)

CH·Roztoky·Maturita

mk=m R1−R2100+R1m_{\mathrm{k}} = m\,\dfrac{R_1 - R_2}{100 + R_1}

Kryštalizácia ochladením

CH·Roztoky·Maturita

mh=maMhMa,wa=MaMhm_{\mathrm{h}} = m_{\mathrm{a}}\dfrac{M_{\mathrm{h}}}{M_{\mathrm{a}}},\quad w_{\mathrm{a}} = \dfrac{M_{\mathrm{a}}}{M_{\mathrm{h}}}

Kryštalohydrát a bezvodá soľ

CH·Názvoslovie·Maturita

w(E)=k M(E)Mw(\mathrm{E}) = \dfrac{k\, M(\mathrm{E})}{M}

Hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine

CH·Názvoslovie·Maturita

nAa=nBb\dfrac{n_A}{a} = \dfrac{n_B}{b}

Stechiometrický pomer

CH·Stechiometria·Maturita

A=Z+NA = Z + N

Nukleónové číslo

CH·Stavba atómu·Maturita·Nákres

N=A−ZN = A - Z

Počet neutrónov

CH·Stavba atómu·Maturita·Nákres

n(e−)=Z−qn(e^{-}) = Z - q

Počet elektrónov v ióne

CH·Stavba atómu·Maturita

N=2n2N = 2n^{2}

Maximálny počet elektrónov vo vrstve

CH·Stavba atómu·Maturita

N=2(2l+1)N = 2(2l + 1)

Kapacita orbitálov s, p, d, f

CH·Stavba atómu·Maturita

Δχ=∣χA−χB∣\Delta\chi = |\chi_A - \chi_B|

Rozdiel elektronegativít

CH·Chemická väzba·Maturita

ΔHspa¨tnaˊ=−ΔHpriama\Delta H_{\text{spätná}} = -\Delta H_{\text{priama}}

1. termochemický zákon

CH·Termochémia·Maturita

Q=n ΔH,Qp=ΔHQ = n\,\Delta H,\quad Q_p = \Delta H

Reakčné teplo

CH·Termochémia·Maturita

v=ΔcΔtv = \dfrac{\Delta c}{\Delta t}

Rýchlosť chemickej reakcie

CH·Kinetika·Maturita

c=c0e−kt,ln⁡c0c=ktc = c_0 e^{-kt},\quad \ln\dfrac{c_0}{c} = kt

Kinetika 1. rádu

CH·Kinetika·Maturita

t1/2=ln⁡2kt_{1/2} = \dfrac{\ln 2}{k}

Polčas reakcie 1. rádu

CH·Kinetika·Maturita

Kw=[H3O+][OH−]≈10−14 (25∘C)K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

Iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Kb=[BH+][OH−][B]K_b = \dfrac{[\mathrm{BH^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{B}]}

Disociačná konštanta zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KaKb=KwK_a K_b = K_w

Vzťah Kₐ a K_b

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

pH=14+log⁡10c(OH−)\mathrm{pH} = 14 + \log_{10} c(\mathrm{OH^-})

pH silnej zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

α=ndisn0≈Kac\alpha = \dfrac{n_{\mathrm{dis}}}{n_0} \approx \sqrt{\dfrac{K_a}{c}}

Stupeň disociácie

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Ks(AmBn)=[A]m[B]nK_s(\mathrm{A}_m\mathrm{B}_n) = [\mathrm{A}]^{m}[\mathrm{B}]^{n}

Súčin rozpustnosti

CH·Zrážacie reakcie·Maturita

s=Kss = \sqrt{K_s}

Rozpustnosť soli AB

CH·Zrážacie reakcie·Maturita

Ks=4s3,s=Ks/43K_s = 4s^{3},\quad s = \sqrt[3]{K_s / 4}

Rozpustnosť soli AB₂

CH·Zrážacie reakcie·Maturita

Q=[A][B]Q = [\mathrm{A}][\mathrm{B}]

Iónový súčin a podmienka zrážania

CH·Zrážacie reakcie·Maturita

E=Ekat∘−Ean∘E = E^{\circ}_{\mathrm{kat}} - E^{\circ}_{\mathrm{an}}

Napätie galvanického článku

CH·Elektrochémia·Maturita

CnH2n+2\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n+2}

Alkány — všeobecný vzorec

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2n\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n}

Alkény — všeobecný vzorec

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2n−2\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n-2}

Alkíny — všeobecný vzorec

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2n−6\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n-6}

Arény — všeobecný vzorec

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2n+2+3n+12 O2→n CO2+(n+1) H2O\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n+2} + \dfrac{3n+1}{2}\,\mathrm{O_2} \to n\,\mathrm{CO_2} + (n+1)\,\mathrm{H_2O}

Horenie alkánu

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2n+2O\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n+2}\mathrm{O}

Nasýtené alkoholy

CH·Organická chémia·Maturita

CnH2nO2\mathrm{C}_{n}\mathrm{H}_{2n}\mathrm{O_2}

Nasýtené karboxylové kyseliny

CH·Organická chémia·Maturita

∑ni⋅oxi=q\sum n_i \cdot \mathrm{ox}_i = q

Súčet oxidačných čísel

CH·Elektrochémia·Maturita

KonštantyPrevody