CHChémia·Elektrochémia·Maturita NIVAM

Faradayov zákon elektrolýzy

Vzorec faradayov zákon elektrolýzy je m = M / z F I t. Hmotnosť vylúčenej látky je úmerná náboju I·t. F ≈ 96 485 C/mol, z je počet vymenených elektrónov.

Vzorec

m = \dfrac{M}{z F} I t

m = M / z F I t

Premenné

$m$ Hmotnosťg
$M$ Molárna hmotnosťg/mol
$z$ Počet elektrónov
$F$ Faradayova konštantaC/mol
$I$ PrúdA
$t$ Čass

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

M

Molárna hmotnosťg/mol

z

Počet elektrónov

F

Faradayova konštantaC/mol

I

Prúd

t

Čas

Výsledok

m

=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: Faradayov zákon elektrolýzy?+

Vzorec je m = M / z F I t. Hmotnosť vylúčenej látky je úmerná náboju I·t. F ≈ 96 485 C/mol, z je počet vymenených elektrónov.

Čo vyjadruje Faradayov zákon elektrolýzy?+

Hmotnosť vylúčenej látky je úmerná náboju I·t. F ≈ 96 485 C/mol, z je počet vymenených elektrónov.

Ako vypočítam faradayov zákon elektrolýzy?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca m = M / z F I t. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Vzorové príklady

Pôvodné úlohy. Riešenie je skryté, kým ho neodhalíte.

CH·Elektrochémia

Náročnejšia

Vylúčenie medi pri elektrolýze

Roztokom CuSO₄ prechádza prúd počas . Na katóde sa vylučuje meď podľa . Aká hmotnosť medi sa vylúči? , .

2 kroky

Súvisiace vzorce

E = E^{\circ} - \dfrac{RT}{zF}\ln Q

Nernstova rovnica

CH·Elektrochémia

n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{N}{N_A}

Látkové množstvo

CH·Stechiometria·Maturita·Nákres

E = E^{\circ}_{\mathrm{kat}} - E^{\circ}_{\mathrm{an}}

Napätie galvanického článku

CH·Elektrochémia·Maturita