CHChémia·Kyseliny a zásady·Maturita NIVAM

Výpočet pH

Vzorec výpočet ph je pH = -log_10[H_3O^+]. Pre silnú jednosýtnú kyselinu [H₃O⁺] ≈ c. Neutrálna voda má pH 7 (25 °C). pH < 7 kyslé, pH > 7 zásadité.

Vzorec

\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]

pH = -log_10[H_3O^+]

Nákres

[H₃O⁺] ≈ 1,0e-3 mol/l

pH3

pH = −log₁₀ [H₃O⁺]. Posuňte bod po stupnici: kyslé roztoky dole k 0, zásady hore k 14, neutrálna voda je 7.

Kalkulačka

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

[\mathrm{H_3O^+}]

Koncentrácia H₃O⁺

Výsledok

\mathrm{pH}

=Zadajte hodnoty

Aký je vzorec: Výpočet pH?+

Vzorec je pH = -log_10[H_3O^+]. Pre silnú jednosýtnú kyselinu [H₃O⁺] ≈ c. Neutrálna voda má pH 7 (25 °C). pH < 7 kyslé, pH > 7 zásadité.

Čo vyjadruje Výpočet pH?+

Pre silnú jednosýtnú kyselinu [H₃O⁺] ≈ c. Neutrálna voda má pH 7 (25 °C). pH < 7 kyslé, pH > 7 zásadité.

Ako vypočítam výpočet ph?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca pH = -log_10[H_3O^+]. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Pôvodné úlohy. Riešenie je skryté, kým ho neodhalíte.

CH·Kyseliny a zásady

V roztoku silnej kyseliny je . Vypočítajte pH.

2 kroky

CH·Kyseliny a zásady

Roztok NaOH má koncentráciu . Hydroxid je úplne disociovaný. Aké je pH roztoku pri ?

3 kroky

\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}],\quad \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log_{10}\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

\mathrm{pH} = 14 + \log_{10} c(\mathrm{OH^-})

CH·Kyseliny a zásady·Maturita