Vzorce
Späť do katalógu
CHChémia·Kyseliny a zásady·Maturita NIVAM

Iónový súčin vody

Vzorec iónový súčin vody je K_w = [H_3O^+][OH^-] ≈ 10^-14\ (25^°C). Autoprotolýza: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. K_w závisí od teploty. Pri 25 °C je [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/l a pH + pOH = 14.

Vzorec

Kw=[H3O+][OH−]≈10−14 (25∘C)K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

K_w = [H_3O^+][OH^-] ≈ 10^-14\ (25^°C)

Premenné

  • KwK_wIónový súčin vody
  • [H3O+][\mathrm{H_3O^+}][H₃O⁺]mol/l
  • [OH−][\mathrm{OH^-}][OH⁻]mol/l

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

[H3O+][\mathrm{H_3O^+}][H₃O⁺]
[OH−][\mathrm{OH^-}][OH⁻]

Výsledok

KwK_w=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: Iónový súčin vody?+

Vzorec je K_w = [H_3O^+][OH^-] ≈ 10^-14\ (25^°C). Autoprotolýza: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. K_w závisí od teploty. Pri 25 °C je [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/l a pH + pOH = 14.

Čo vyjadruje Iónový súčin vody?+

Autoprotolýza: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. K_w závisí od teploty. Pri 25 °C je [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/l a pH + pOH = 14.

Ako vypočítam iónový súčin vody?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca K_w = [H_3O^+][OH^-] ≈ 10^-14\ (25^°C). Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Súvisiace vzorce

pH=−log⁡10[H3O+]\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]

Výpočet pH

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

pOH=−log⁡[OH−],pH+pOH=14\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}],\quad \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14

pOH a iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

KaKb=KwK_a K_b = K_w

Vzťah Kₐ a K_b

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KonštantyPrevody