Vzorce
Späť do katalógu
CHChémia·Kyseliny a zásady·Maturita NIVAM

pOH a iónový súčin vody

Vzorec poh a iónový súčin vody je pOH=-log[OH^-], pH+pOH=14. Pri 25 °C je K_w = 10⁻¹⁴. Súčet pH a pOH je 14. Pre silnú zásadu [OH⁻] ≈ c.

Vzorec

pOH=−log⁡[OH−],pH+pOH=14\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}],\quad \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14

pOH=-log[OH^-], pH+pOH=14

Nákres

Stupnica pH

1470zásadaneutrálnekyselina

[H₃O⁺] ≈ 1,0e-3 mol/l

pH = −log₁₀ [H₃O⁺]. Posuňte bod po stupnici: kyslé roztoky dole k 0, zásady hore k 14, neutrálna voda je 7.

Premenné

  • pH\mathrm{pH}pH
  • pOH\mathrm{pOH}pOH
  • [OH−][\mathrm{OH^-}]Koncentrácia OH⁻mol/l

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

[OH−][\mathrm{OH^-}]Koncentrácia OH⁻

Výsledok

pOH\mathrm{pOH}=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: pOH a iónový súčin vody?+

Vzorec je pOH=-log[OH^-], pH+pOH=14. Pri 25 °C je K_w = 10⁻¹⁴. Súčet pH a pOH je 14. Pre silnú zásadu [OH⁻] ≈ c.

Čo vyjadruje pOH a iónový súčin vody?+

Pri 25 °C je K_w = 10⁻¹⁴. Súčet pH a pOH je 14. Pre silnú zásadu [OH⁻] ≈ c.

Ako vypočítam poh a iónový súčin vody?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca pOH=-log[OH^-], pH+pOH=14. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Vzorové príklady

Pôvodné úlohy. Riešenie je skryté, kým ho neodhalíte.

CH·Kyseliny a zásady

Stredná

pH roztoku hydroxidu

Roztok NaOH má koncentráciu . Hydroxid je úplne disociovaný. Aké je pH roztoku pri ?

3 kroky

Súvisiace vzorce

pH=−log⁡10[H3O+]\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]

Výpočet pH

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

Kw=[H3O+][OH−]≈10−14 (25∘C)K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

Iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

pH=14+log⁡10c(OH−)\mathrm{pH} = 14 + \log_{10} c(\mathrm{OH^-})

pH silnej zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KonštantyPrevody