Vzorce
Späť do katalógu
CHChémia·Kyseliny a zásady·Maturita NIVAM

Disociačná konštanta zásady

Vzorec disociačná konštanta zásady je K_b = [BH^+][OH^-] / [B]. Čím väčšie K_b, tým silnejšia zásada. Pre konjugovaný pár platí K_a · K_b = K_w.

Vzorec

Kb=[BH+][OH−][B]K_b = \dfrac{[\mathrm{BH^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{B}]}

K_b = [BH^+][OH^-] / [B]

Premenné

  • KbK_bK_b
  • [BH+][\mathrm{BH^+}][BH⁺]mol/l
  • [OH−][\mathrm{OH^-}][OH⁻]mol/l
  • [B][\mathrm{B}][B]mol/l

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

[BH+][\mathrm{BH^+}][BH⁺]
[OH−][\mathrm{OH^-}][OH⁻]
[B][\mathrm{B}][B]

Výsledok

KbK_b=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: Disociačná konštanta zásady?+

Vzorec je K_b = [BH^+][OH^-] / [B]. Čím väčšie K_b, tým silnejšia zásada. Pre konjugovaný pár platí K_a · K_b = K_w.

Čo vyjadruje Disociačná konštanta zásady?+

Čím väčšie K_b, tým silnejšia zásada. Pre konjugovaný pár platí K_a · K_b = K_w.

Ako vypočítam disociačná konštanta zásady?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca K_b = [BH^+][OH^-] / [B]. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Súvisiace vzorce

Ka=[H3O+][A−][HA],pKa=−log⁡KaK_a = \dfrac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]},\quad \mathrm{p}K_a = -\log K_a

Disociačná konštanta kyseliny

CH·Rovnováha·Maturita

KaKb=KwK_a K_b = K_w

Vzťah Kₐ a K_b

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Kw=[H3O+][OH−]≈10−14 (25∘C)K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

Iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KonštantyPrevody