CHChémia·Rovnováha·Maturita NIVAM

Disociačná konštanta kyseliny

Vzorec disociačná konštanta kyseliny je K_a = [H_3O^+][A^-] / [HA], pK_a = -log K_a. Čím väčšie Kₐ, tým silnejšia kyselina. pKₐ je pohodlnejšia logaritmická škála.

Vzorec

K_a = \dfrac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]},\quad \mathrm{p}K_a = -\log K_a

K_a = [H_3O^+][A^-] / [HA], pK_a = -log K_a

Premenné

$K_a$ Kₐ
$[\mathrm{H_3O^+}]$ [H₃O⁺]mol/l
$[\mathrm{A^-}]$ [A⁻]mol/l
$[\mathrm{HA}]$ [HA]mol/l
$\mathrm{p}K_a$ pKₐ

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

[\mathrm{H_3O^+}]

[H₃O⁺]

[\mathrm{A^-}]

[A⁻]

[\mathrm{HA}]

[HA]

Výsledok

K_a

=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: Disociačná konštanta kyseliny?+

Vzorec je K_a = [H_3O^+][A^-] / [HA], pK_a = -log K_a. Čím väčšie Kₐ, tým silnejšia kyselina. pKₐ je pohodlnejšia logaritmická škála.

Čo vyjadruje Disociačná konštanta kyseliny?+

Čím väčšie Kₐ, tým silnejšia kyselina. pKₐ je pohodlnejšia logaritmická škála.

Ako vypočítam disociačná konštanta kyseliny?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca K_a = [H_3O^+][A^-] / [HA], pK_a = -log K_a. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Súvisiace vzorce

\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log_{10}\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}

Hendersonova–Hasselbalchova rovnica

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

K_c = \dfrac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b}

Rovnovážna konštanta

CH·Rovnováha·Maturita

K_b = \dfrac{[\mathrm{BH^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{B}]}

Disociačná konštanta zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

K_a K_b = K_w

Vzťah Kₐ a K_b

CH·Kyseliny a zásady·Maturita