Vzorce
Späť do katalógu
CHChémia·Kinetika·Maturita NIVAM

Kinetika 1. rádu

Vzorec kinetika 1. rádu je c = c_0 e^-kt, lnc_0 / c = kt. Pokles koncentrácie pri reakcii 1. rádu. Rádioaktívny rozpad má rovnaký tvar. Polčas t½ = ln 2 / k.

Vzorec

c=c0e−kt,ln⁡c0c=ktc = c_0 e^{-kt},\quad \ln\dfrac{c_0}{c} = kt

c = c_0 e^-kt, lnc_0 / c = kt

Premenné

  • ccKoncentráciamol/l
  • c0c_0Počiatočná koncentráciamol/l
  • kkRýchlostná konštantas⁻¹
  • ttČass

Kalkulačka

Vypočítať neznámu

Uhly v stupňoch. Desatinná čiarka alebo bodka.

c0c_0Počiatočná koncentrácia
kkRýchlostná konštantas⁻¹
ttČas

Výsledok

cc=Zadajte hodnoty

Často kladené otázky

Aký je vzorec: Kinetika 1. rádu?+

Vzorec je c = c_0 e^-kt, lnc_0 / c = kt. Pokles koncentrácie pri reakcii 1. rádu. Rádioaktívny rozpad má rovnaký tvar. Polčas t½ = ln 2 / k.

Čo vyjadruje Kinetika 1. rádu?+

Pokles koncentrácie pri reakcii 1. rádu. Rádioaktívny rozpad má rovnaký tvar. Polčas t½ = ln 2 / k.

Ako vypočítam kinetika 1. rádu?+

Dosaďte známe veličiny do vzorca c = c_0 e^-kt, lnc_0 / c = kt. Na tejto stránke je kalkulačka, ktorá dopočíta zvolenú neznámu.

Súvisiace vzorce

t1/2=ln⁡2kt_{1/2} = \dfrac{\ln 2}{k}

Polčas reakcie 1. rádu

CH·Kinetika·Maturita

v=k[A]α[B]βv = k [\mathrm{A}]^{\alpha} [\mathrm{B}]^{\beta}

Rýchlostný zákon

CH·Kinetika·Maturita

k=Ae−Ea/RTk = A e^{-E_a / RT}

Arrheniova rovnica

CH·Kinetika

KonštantyPrevody