Vzorce

Chémia

Kyseliny a zásady

pH, pOH a Hendersonova–Hasselbalchova rovnica. pH čistej vody je 7. Silná kyselina sa počíta z koncentrácie oxóniových iónov.

8 / 243

pH=−log⁡10[H3O+]\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]

Výpočet pH

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

pOH=−log⁡[OH−],pH+pOH=14\mathrm{pOH}=-\log[\mathrm{OH^-}],\quad \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14

pOH a iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita·Nákres

pH=pKa+log⁡10[A−][HA]\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log_{10}\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}

Hendersonova–Hasselbalchova rovnica

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Kw=[H3O+][OH−]≈10−14 (25∘C)K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-14}\ (25^{\circ}\mathrm{C})

Iónový súčin vody

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

Kb=[BH+][OH−][B]K_b = \dfrac{[\mathrm{BH^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{B}]}

Disociačná konštanta zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KaKb=KwK_a K_b = K_w

Vzťah Kₐ a K_b

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

pH=14+log⁡10c(OH−)\mathrm{pH} = 14 + \log_{10} c(\mathrm{OH^-})

pH silnej zásady

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

α=ndisn0≈Kac\alpha = \dfrac{n_{\mathrm{dis}}}{n_0} \approx \sqrt{\dfrac{K_a}{c}}

Stupeň disociácie

CH·Kyseliny a zásady·Maturita

KonštantyPrevody